2º ANO - 2º VOLUME - QUÍMICA - GABARITO

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Aparecida (Cidinha)
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PRIMEIRA SEMANA

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SEGUNDA SEMANA

EBULIOSCOPIA

Ebulioscopia ou Ebuliometria é a propriedade coligativa que estuda a elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução. Para que um líquido entre em ebulição é necessário aque- cê-lo até que a pressão de vapor fique igual à pressão atmosférica, até aí tudo bem, mas quando existem partículas insolúveis em meio ao solvente o processo é dificultado, a Ebulioscopia surge então para explicar este fenômeno. 

Fonte: SOUZA, Líria Alves de. “Ebulioscopia”; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/ quimica/ebulioscopia.htm. Acesso em: 03 de maio de 2020.

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1- FATEC-SP) Quando se aquece uma solução de água e cloreto de sódio, observa-se que o ponto de ebulição se eleva à medida que a mistura é aquecida. Essa elevação de temperatura de ebulição deve-se:

a) à diminuição da energia cinética das moléculas.

b) ao aumento da energia cinética das partículas de NaCl.

c) ao aumento da concentração do soluto na solução.

d) à dificuldade do soluto de vaporizar-se.

e) ao aumento da energia cinética das moléculas. 

*SOLUTO: CLORETO DE SÓDIO (SAL DE COZINHA)

 

2 — (PUCCamp-SP) Na ebulição, a pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de glicose (C₆H₁₂O₆) é:

a) o dobro da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de glicerol (C₃H₈O₃).

b) a metade da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁).

c) igual à pressão de vapor de uma solução aquosa de igual concentração, em mol/L, de frutose (C₆H₁₂O₆).

d) a metade da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,10 mol/L de glicose (C₆H₁₂O₆). e) igual à pressão de vapor de uma solução aquosa de igual concentração, em mol/L, de sal de cozinha (NaCl). 

 

 

3 — (PUC-RS) Dois recipientes iguais contêm líquidos em contínua ebulição.

O recipiente 1 tem água pura e o recipiente 2 tem água do mar.

O gráfico que melhor representa a variação das temperaturas dos líquidos em função do tempo é:

·        Se o recipiente 1 contém água pura terá ponto de ebulição menor do que o do recipiente 2 que contém água do mar (mistura de sais – solutos).

·        Quando a água pura atinge o seu ponto de ebulição a temperatura permanece constante, até que todas as moléculas de água saiam do estado líquido;

·        A solução de água do mar, quando ela inicia a sua ebulição, com o passar do tempo, o solvente começa a evaporar, o que torna a solução mais concentrada. Assim, à medida que a ebulição avança, o ponto de ebulição continua a subir.

Resposta: C

 

4 — (UFPE) Foi observado que o cozimento de meio quilo de batatas em 1 litro de água é mais rápido se adicionarmos 200 g de sal à água do cozimento. Considere as seguintes possíveis explicações para o fato: 

I.              A adição de sal provoca um aumento da temperatura de ebulição da água.

II.            A adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor.

III.           O sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da água, mas reage com o amido das batatas. 

Está(ão) correta(s) a(s) explicação(ões):

a) I apenas.

b) II apenas.

c) III apenas.

d) I e II apenas.

e) I, II e III. 

 

·        A II está errada porque a adição de sal faz com que a pressão de vapor da água diminua, devido às interações entre as partículas constituintes do sal com as moléculas de água;

·        A explicação III está errada porque a adição de sal provoca sim um aumento da temperatura de ebulição da água, conforme dito da explicação I.

 5 — (UFRS) Apresenta maior ponto de ebulição ao nível do mar a solução: 

a) 0,1 M de glicose.

b) 0,5 M de glicose.

c) 1,0 M de sacarose.

d) 1,5 M de ureia.

e) 1,5 M de NaCl. 

 

Lembre-se que quanto maior a concentração da solução, maior é o ponto de ebulição!

A solução de ureia e cloreto de sódio apresentam concentração molar de 1,5 M. Mas a diferença é que o NaCl é um composto iônico, assim, em solução, seus íons se dissolvem, passando a ter mais partículas dissolvidas no meio do que a ureia.

Dica do PET: 

Para aprender mais assista ao vídeo: Propriedades Coligativas: Ebulioscopia. Produção de Prof. Marx- Mundo da Química. Disponível em: https://www.youtube.com/watch?v=3--wbh_jhYE. Acesso em: 14 de maio de 2020.

 TERCEIRA SEMANA

 Crioscopia

 1- (UFPE 2002) Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma, e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura?

a) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura.

b) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura,o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.

c) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura.

d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura,causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.

e) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição.

2- Num congelador, há cinco formas que contêm liquídos diferentes para fazer gelo e picolés de limão. Se as formas forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador e estiverem, inicialmente à mesma temperatura, vai-se congelar primeiro a forma que contém 500mL de:

a)água pura.

b)solução, em água, contendo 50ml de suco de limão.

c)solução, em água, contendo 100ml de suco de limão.

d)solução, em água, contendo 50ml de suco de limão e 50g de açúcar.

e) solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.​

 

Justificativa: A água pura irá congelar primeiro, porque não terá componentes que irão influenciar em seu processo de congelamento.

3 -(MACK-SP) A solução aquosa bem diluída que possui menor temperatura de solidificação é a de:

a) NaCl 0,01 M. 

b) MgCl2 0,01 M. 

c) NaNO3 0,02 M.

d) NaCl 0,1 M.

 e) C12H22O11 (sacarose) 0,01 M.

A menor temperatura de solidificação depende do número de partículas na solução multiplicado pela concentração. Em cada caso, temos:

a) NaCl 0,01 M.

NaCl → Na+ + Cl-: 2 partículas . 0,01 = 0,02

b) MgCl2 0,01 M.

MgCl2 → Mg+ + 2 C?-: 3 partículas . 0,01 = 0,03

c) NaNO3 0,02 M.

NaNO3→ Na+ + NO3-: 2 partículas . 0,02 = 0,04

d) NaCl 0,1 M.

NaCl → Na+ + Cl-: 2 partículas . 0,1 = 0,2

e) C12H22O11 (sacarose) 0,01 M.

C12H22O11 → C12H22O11 (é molecular): 1 partícula . 0,01 = 0,01

A menor temperatura de solidificação é a da solução da letra “d”, pois quanto mais soluto não volátil estiver dissolvido no solvente, isto é, quanto maior for a concentração da solução, menor será o seu ponto de fusão.

4 - (UNICAMP-SP) Considere quatro garrafas térmicas contendo:

• Garrafa 1: 20 gramas de água líquida e 80 gramas de gelo picado.

• Garrafa 2: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol.dm-3 em sacarose e 30 gramas de gelo picado.

• Garrafa 3: 50 gramas de água líquida e 50 gramas de gelo picado.

• Garrafa 4: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol.dm-3 de NaCl e 30 gramas de gelo picado.

O conteúdo de cada garrafa está em equilíbrio térmico, isto é, em cada caso a temperatura do sólido é igual à do líquido.

a) Considere que as temperaturas T1, T2, T3 e T4 correspondem, respectivamente, às garrafas 1,2, 3 e 4. Ordene essas temperaturas de maneira crescente, usando os símbolos adequados: : >, <, ≥, ≤, =.

T4 < T2 < T1 = T3

b) Justifique a escolha da menor temperatura.

• A garrafa 4 contém NaCl, uma substância iônica.

• A concentração do soluto é igual à da garrafa 2, porém, o número ou concentração de partículas dissolvidas em 4 é o dobro do número de partículas dissolvidas em 2, devido à dissociação do NaCl.

• As garrafas 1 e 3 contêm soluto, apenas água e gelo em equilíbrio térmico; portanto, à mesma temperatura.

Atenção: a atividade 5 será realizada na aula de Práticas Experimentais quando retornamos.

QUARTA SEMANA

OSMOSE

1 - (UECE) Os nossos ancestrais descobriram que a carne, quando era tratada com cloreto de sódio,ficava preservada do ataque bacteriano. Esse processo primitivo de conservação é usado até hoje e a conservação é por:

a) oxidorredução 

b) anticatálise 

c) ação bactericida

d) osmose

Resposta:

c) Aumento da concentração da solução A

Justificativa: A osmose tenta igualar os dois lados. A é a menos concentrada, ocorre o fenômeno da osmose, isto é, um fluxo de solvente da solução A para a solução B, deixando a solução A mais concentrada, enquanto a solução B fica menos concentrada. Além disso, o nível da solução A diminui e o da solução B aumenta.

Alternativa C 

II e III são explicados pela propriedade coligativa da osmose:

II- Como o meio externo está mais concentrado, com mais açúcar, ocorre osmose na fruta, com a saída de água das células dos micro-organismos.

III- Nesse caso, o meio externo está mais concentrado (por causa do sal) e o meio interno (interior das células da carne) está menos concentrado, por isso ocorre a saída de água das células de micro-organismos que poderiam causar a deterioração da carne. Assim, ela permanece conservada por mais tempo.

As outras alternativas são explicadas por outras propriedades coligativas:

I- Crioscopia.

IV- Ebulioscopia.

Alternativas  B, C, E

a) Falsa. A célula vegetal encontra-se em um meio hipertônico em relação à sua própria concentração salina, e não hipotônico.

d) Falsa.Quanto maior for a concentração da solução salina externa, maior será o fluxo de solvente da célula para o meio.

Atividade de pesquisa!

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