1ºAno - Química- Vol VII. Gabarito PET

 

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Aparecida (Cidinha)
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Jackson De Andrade Teixeira
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Simone Andrade Felix Santos
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Primeira semana

a) O2 (l)

b) HCl (aq)

c) H2O (l)

d) C6H12O6 (aq)

e) NaCl (s)

Considerando uma experiência em que haja uma solução aquosa de ácido clorídrico, ou seja, cloreto de hidrogênio dissolvido em água, serão liberandos os íons:

HCl  → H3O¹⁺ + Cl^1-    

ou    

HCl →  H¹⁺ + Cl^1-

Esses são íons condutores de corrente elétrica.

• Substâncias moleculares:

a água e o oxigênio estão no estado gasoso (g)

a C₆H₁₂O₆(aq) (glicose) está na água, porém não forma íons

• Substãncia iônica:

NaCl em estado sólido não conduz corrente elétrica.

2. (Unifor-CE) A boa condutibilidade elétrica das soluções aquosas de cloreto de sódio deve-se ao

movimento de:

a) elétrons livres.

b) elétrons compartilhados.

c) moléculas solvatadas.

d) moléculas dispersas.

e) íons dispersos.

A condutividade elétrica está associada à presença de íons dissolvidos em fase aquosa.

Quanto maior a quantidade de íons dissolvidos em solução, maior será a condutividade.

Resposta: C

Para acender uma lâmpada como vemos no experimento realizado é preciso haver cargas livres no liquido, o que ocorre somente na situação III, água e sal de cozinha, uma vez que o sal se dissocia liberando íons sódio e cloro.

A água não possui íons livres o suficiente para conduzir corrente elétrica, logo na situação I a lâmpada se manterá apagada.

A glicose é um composto orgânico que ao se dissociar na água, também não libera íons livres, fazendo com que na situação III, a lâmpada também esteja apagada.

04. (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que

conduz eletricidade. Dos compostos abaixo, formam solução aquosa que conduz eletricidade:

I. Na2SO4

II. O2

III. C12H22O11

IV. KNO3

V. CH3COOH

VI. NaCl

a) apenas I, IV e VI

b) apenas I e VI

c) apenas I, IV, V e VI

d) apenas VI

e) todos

05. (Unicamp-SP) À temperatura ambiente, o cloreto de sódio, NaCl, é sólido e o cloreto de hidrogênio,

HCl, é um gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas adequadas.

a) Por que, no estado líquido, o NaCl é um bom condutor de eletricidade, enquanto, no estado

sólido, não é? NaCl, em solução aquosa, é capaz de liberar íons, que são capazes de conduzir corrente elétrica. 

b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade?

HCl no estado líquido, não existem íons livres para conduzir a corrente. 

c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?

Abos apresentam íons livres em solução aquosa, seja de forma a se dissociar (NaCl, base forte), ou se ionizar (HCl), ácido forte.

Segunda semana

01. (UVA-CE) Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3,H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis ,podem ser classificados em:

a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido.

b) monoácido, diácido, triácido, triácido.

c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido

d) monoácido, monoácido, diácido, triácido

 A classificação é feita pela quantidade de ligados diretamente ao oxigênio por molécula:

Resposta : Letra D

03. (UESPI) Sejam os ácidos relacionados a seguir, com seus respectivos graus de ionização em

porcentagem (α%):

HClO4 (α% = 97%); H2SO4(α% = 61%); H3BO3(α% = 0,025%);H3PO4(α% = 27%); HNO3

(α% = 92%).

Assinale a afirmativa correta:

a) H3PO4 é mais forte que H2SO4.

b) HNO3 é um ácido moderado.

c) HClO4 é mais fraco que HNO3.

d) H3PO4 é um ácido forte.

e) H3BO3 é um ácido fraco.

Quando

 α < 5%  franco
  α > 50 % forte

entre esses valores é moderado!

a) falso!
b)falso! Forte α > 50 % forte
c) falso! nesse caso é o contrário
d)falso!  É moderado
e) verdade!  α < 5%  franco 

04. (Mackenzie-SP) O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formado por átomos de três

elementos químicos diferentes é:

a) H2S

b) HCN

c) HNO3

d) H4P2O7

e) H2SO3

H2SO3 

• oxiácido pois possui no grupo ácido de sua molécula um oxigênio 
•  diácido pois possui dois hidrogênios ionizáveis 

05. Os ácidos, segundo a teoria de dissociação de Arrhenius, são compostos moleculares que, ao ser dissolvidos em água, geram íons H+(aq). Como é chamado o processo de formação de íons que ocorre quando um ácido é dissolvido em água?

a) Dissociação iônica.

b) Ionização.

c) Eletrólise.

d) Hidratação.

e) Eletrolítica.

Segundo a definição de Arrhenius, ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H+. Assim, a expressão "ioniza" refere-se ao processo de ionização que ocorre quando há formação de íons.

Logo, quando um ácido é dissolvido em água ocorre a formação de íons, o que caracteriza o processo de ionização.

                                        Terceira semana

Resposta: A

02. Escreva as equações de ionização dos seguintes ácidos:

a) Ácido bromídrico: HBr(aq) + H2O(l) --> H⁺(aq) + Br^-(aq)

b) Ácido sulfúrico: H₂SO₄(aq) + H₂O(l) ---> 2H⁺(aq) + SO₄²-(aq)

c) Ácido nitroso: HNO₂(aq) + H2O(l) --> H+(aq) + NO₂^-(aq)

03. (FEI-SP) Considere os ácidos oxigenados abaixo:

HNO2(aq) ----- HClO3(aq) ----- H2SO3(aq) ------ H3PO4(aq)

Seus nomes são, respectivamente:

a) nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.

b) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.

c) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.

d) nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.

e) nítrico, cloroso, sulfídrico, hipofosforoso

HNO2 = Nitroso

HClO3 = Clórico

H2SO3 = Sulfuroso

H3PO4 = fosfórico

Alternativa A

O nome do composto representado acima é:

a) peróxido de fósforo.

b) hidrácido fosforoso.

c) hidróxido de fósforo.

d) óxido hidro fosfórico.

e) ácido fosfórico.

05. Escreva as fórmulas moleculares dos seguintes ácidos:

a) Ácido Nítrico; HNO₃

b) Ácido Fosforoso; H₃PO₃

c) Ácido Arsênico H₃AsO₄

                                        Quarta semana

01. (Unioeste 2012) - Os hidróxidos de sódio, cálcio, alumínio e magnésio são bases utilizadas com

diferentes números de hidroxilas. Assinale a alternativa que define corretamente essas bases na

sequência indicada.

a) Monobase, dibase, dibase e monobase.

b) Monobase, monobase, tribase e dibase.

c) Dibase, dibase, tribase e dibase.

d) Tribase, monobase, monobase e monobase.

e) Monobase, dibase, tribase e dibase.

Substância que, em solução aquosa, sofre dissociação liberando íons OH- é definida como sendo base.

De acordo com o número de hidroxilas  presentes, as bases podem se classificar em:

• Monobases: um grupo OH-.
• Dibases: dois grupos OH-.
• Tribase: três grupos OH-.
• Tetrabase: quatro grupos OH-.

Assim, para as bases citadas temos:

NaOH = hidróxido de sódio  = monobase

Ca(OH)2 = hidróxido de cálcio  = dibase

Al(OH)3 = hidróxido de alumínio  = tribase

Mg(OH)2 = hidróxido de magnésio  =  dibase

02. (CEFET MG 2008 - Adaptada ) Todos os compostos a seguir, ao serem colocados em água, formam

base de Arrhenius, EXCETO:

a) Na(s)

b) NH3(l)

c) MgO(s)

d) SO3(g)

e) FeO

O SO3 em água por ele ser um óxido ácido forma um ácidos

03. Quais são as fórmulas das bases formadas pelos respectivos cátions Au3+, Fe2+, Pb2+, Na+ e Mn4+?

a) Au3OH, Fe2OH, Pb2OH, NaOH, Mn4OH.

b) Au2(OH)3, Fe(OH)2, Pb(OH)2, NaOH, Mn(OH)4.

c) Au(OH)3, Fe(OH)2, Pb(OH)2, Na(OH)2, Mn(OH)4.

d) AuOH, FeOH, PbOH, NaOH, MnOH.

e) Au(OH)3, Fe(OH)2, Pb(OH)2, NaOH, Mn(OH)4.

04. Escreva as fórmulas das seguintes bases:

a) Hidróxido de lítio: LiOH

b) Hidróxido áurico: AuH3O3

c) Hidróxido de cromo: Cr(OH)3

d) Hidróxido de cobre: Cu(OH)₂

e) Hidróxido ferroso: Fe(OH)₂

05. Dê os nomes das seguintes bases:

a) Mg(OH)2: Hidróxido de Magnésio

b) Sn(OH)2:  Hidróxido de Estanho (II)

c) CsOH: Hidróxido de Césio 

d) Pt(OH)4: Hidróxido Plúmbico

e) Hg(OH)2: Hidróxido de Mercúrio (II) ou Hidróxido Mercúrico