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1- FATEC-SP) Quando se aquece uma solução de água e cloreto de sódio,
observa-se que o ponto de ebulição se eleva à medida que a mistura é aquecida.
Essa elevação de temperatura de ebulição deve-se:
a) à diminuição da energia cinética das moléculas.
b) ao aumento da energia cinética das partículas de NaCl.
c) ao
aumento da concentração do soluto na solução.
d) à dificuldade do soluto de vaporizar-se.
e) ao aumento da energia cinética das moléculas.
*SOLUTO: CLORETO DE SÓDIO (SAL DE COZINHA)
2 — (PUCCamp-SP) Na ebulição, a pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05
mol/L de glicose (C6H12O6) é:
a) o dobro da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de
glicerol (C3H8O3).
b) a metade da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,05 mol/L de
sacarose (C12H22O11).
c) igual à pressão de
vapor de uma solução aquosa de igual concentração, em mol/L, de frutose (C6H12O6).
d) a metade da pressão de vapor de uma solução aquosa 0,10 mol/L de
glicose (C6H12O6). e) igual à pressão de vapor
de uma solução aquosa de igual concentração, em mol/L, de sal de cozinha
(NaCl).
3 — (PUC-RS) Dois recipientes iguais contêm líquidos em contínua ebulição.
O recipiente 1 tem água pura e o recipiente 2 tem água do
mar.
O gráfico que melhor representa a variação das temperaturas dos líquidos
em função do tempo é:
·
Se o recipiente 1 contém água pura terá ponto de ebulição menor do
que o do recipiente 2 que contém água do mar (mistura de sais – solutos).
·
Quando a água pura atinge o seu ponto de ebulição a temperatura permanece
constante, até que todas as moléculas de água saiam do estado líquido;
·
A solução de água do mar, quando ela inicia a sua ebulição, com o
passar do tempo, o solvente começa a evaporar, o que torna a solução mais
concentrada. Assim, à medida que a ebulição avança, o ponto de ebulição
continua a subir.
Resposta: C
4 — (UFPE) Foi observado que o cozimento de meio quilo de batatas em 1 litro
de água é mais rápido se adicionarmos 200 g de sal à água do cozimento.
Considere as seguintes possíveis explicações para o fato:
I.
A adição de sal provoca um aumento da temperatura
de ebulição da água.
II.
A adição de sal provoca um aumento da pressão de
vapor.
III.
O sal adicionado não altera a temperatura de
ebulição da água, mas reage com o amido das batatas.
Está(ão) correta(s) a(s) explicação(ões):
a) I apenas.
b) II apenas.
c) III apenas.
d) I e II apenas.
e) I, II e III.
·
A II está errada porque a adição de sal faz com que a pressão de
vapor da água diminua, devido às interações entre as partículas constituintes do
sal com as moléculas de água;
·
A explicação III está errada porque a adição de sal provoca sim um
aumento da temperatura de ebulição da água, conforme dito da explicação I.
5 — (UFRS) Apresenta maior ponto de ebulição ao nível do mar a
solução:
a) 0,1 M de glicose.
b) 0,5 M de glicose.
c) 1,0 M de sacarose.
d) 1,5 M de ureia.
e) 1,5 M de NaCl.
Lembre-se
que quanto maior a concentração da solução, maior é o ponto de ebulição!
A solução de ureia e cloreto de sódio apresentam concentração
molar de 1,5 M. Mas a diferença é que o NaCl é um composto iônico, assim, em
solução, seus íons se dissolvem, passando a ter mais partículas dissolvidas no
meio do que a ureia.
Dica do PET:
Para aprender mais assista ao vídeo: Propriedades Coligativas: Ebulioscopia. Produção
de Prof. Marx- Mundo da Química. Disponível em:
https://www.youtube.com/watch?v=3--wbh_jhYE. Acesso em: 14 de maio de 2020.
TERCEIRA SEMANA
Crioscopia
1- (UFPE 2002) Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma, e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura?
a) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura.
b) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura,o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.
c) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura.
d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura,causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.
e) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição.
2- Num congelador, há cinco formas que contêm
liquídos diferentes para fazer gelo e picolés de limão. Se as formas forem
colocadas, ao mesmo tempo, no congelador e estiverem, inicialmente à mesma
temperatura, vai-se congelar primeiro a forma que contém 500mL de:
a)água pura.
b)solução, em água, contendo 50ml de suco de limão.
c)solução, em água, contendo 100ml de suco de limão.
d)solução, em água, contendo 50ml de suco de limão e 50g de açúcar.
e) solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.
Justificativa: A água pura irá congelar primeiro, porque não terá componentes que irão influenciar em seu processo de congelamento.
3 -(MACK-SP) A solução aquosa bem diluída que possui menor temperatura de solidificação é a de:
a) NaCl 0,01 M.
b) MgCl2 0,01 M.
c) NaNO3 0,02 M.
d) NaCl 0,1 M.
e) C12H22O11 (sacarose) 0,01 M.
A menor temperatura de solidificação depende do número de partículas na solução multiplicado pela concentração. Em cada caso, temos:
a) NaCl 0,01 M.
NaCl → Na+ + Cl-: 2 partículas . 0,01 = 0,02
b) MgCl2 0,01 M.
MgCl2 → Mg+ + 2 C?-: 3 partículas . 0,01 = 0,03
c) NaNO3 0,02 M.
NaNO3→ Na+ + NO3-: 2 partículas . 0,02 = 0,04
d) NaCl 0,1 M.
NaCl → Na+ + Cl-: 2 partículas . 0,1 = 0,2
e) C12H22O11 (sacarose) 0,01 M.
C12H22O11 → C12H22O11 (é molecular): 1 partícula . 0,01 = 0,01
A menor temperatura de solidificação é a da solução da letra “d”, pois quanto mais soluto não volátil estiver dissolvido no solvente, isto é, quanto maior for a concentração da solução, menor será o seu ponto de fusão.
4 - (UNICAMP-SP) Considere quatro garrafas térmicas contendo:
• Garrafa 1: 20 gramas de água líquida e 80 gramas de gelo picado.
• Garrafa 2: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol.dm-3 em sacarose e 30 gramas de gelo picado.
• Garrafa 3: 50 gramas de água líquida e 50 gramas de gelo picado.
• Garrafa 4: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol.dm-3 de NaCl e 30 gramas de gelo picado.
O conteúdo de cada garrafa está em equilíbrio térmico, isto é, em cada caso a temperatura do sólido é igual à do líquido.
a) Considere que as temperaturas T1, T2, T3 e T4 correspondem, respectivamente, às garrafas 1,2, 3 e 4. Ordene essas temperaturas de maneira crescente, usando os símbolos adequados: :
>, <, ≥, ≤, =.
T4 < T2 < T1 =
T3
b) Justifique a escolha da menor temperatura.
A garrafa 4
contém NaCl, uma substância iônica.
A concentração
do soluto é igual à da garrafa 2, porém, o número ou concentração de partículas
dissolvidas em 4 é o dobro do número de partículas dissolvidas em 2, devido à
dissociação do NaCl.
As garrafas 1 e 3 contêm soluto, apenas água e gelo
em equilíbrio térmico; portanto, à mesma temperatura.
Atenção: a atividade 5 será realizada na aula de Práticas Experimentais quando retornamos.
QUARTA SEMANA
OSMOSE
1 - (UECE) Os nossos ancestrais descobriram que a carne, quando era tratada com cloreto de sódio,ficava preservada do ataque bacteriano. Esse processo primitivo de conservação é usado até hoje e a conservação é por:
a) oxidorredução
b) anticatálise
c) ação bactericida
d) osmose
Resposta:
c) Aumento da concentração da solução A
Justificativa: A osmose tenta igualar os dois lados. A é a menos concentrada, ocorre o fenômeno da osmose, isto é, um fluxo de solvente da solução A para a solução B, deixando a solução A mais concentrada, enquanto a solução B fica menos concentrada. Além disso, o nível da solução A diminui e o da solução B aumenta.
Alternativa C
II e III são explicados pela propriedade coligativa da osmose:
II- Como o meio externo está mais concentrado, com mais açúcar, ocorre osmose na fruta, com a saída de água das células dos micro-organismos.
III- Nesse caso, o meio externo está mais concentrado (por causa do sal) e o meio interno (interior das células da carne) está menos concentrado, por isso ocorre a saída de água das células de micro-organismos que poderiam causar a deterioração da carne. Assim, ela permanece conservada por mais tempo.
As outras alternativas são explicadas por outras propriedades coligativas:
I- Crioscopia.
IV- Ebulioscopia.
Alternativas B, C, E
a) Falsa. A célula vegetal encontra-se em um meio hipertônico em relação à sua própria concentração salina, e não hipotônico.
d) Falsa.Quanto maior for a concentração da solução salina externa, maior será o fluxo de solvente da célula para o meio.
Atividade de pesquisa!
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