1ºAno - Química- Vol IV. Gabarito PET

 Tire suas dúvidas com seu professor:

Aparecida (Cidinha)
Turmas: 2º3R, 3º4R, 3º5R, 3º6R,1º6N, 2º7N, 3º8N, 3º9N,1ºEJA EM
Contato: aparecida.rosario@educacao.mg.gov.br

Jackson De Andrade Teixeira
Turmas: 2º4R,  2º1P, 2º2AD, 2º5INF, 2º5RH, 3º1P
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Simone Andrade Felix Santos
Turmas: 1º4P, 1º5P, 1º5P, 1º7P, 1º8P, 3º2AD
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 Professora responsável pelas respostas e indicações complementares de estudos: 

Simone A.F. Santos

PRIMEIRA SEMANA

Diagrama de Linus Pauling

Indicação de vídeo: 

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Atividade 1

Utilizando o diagrama de Pauling e considerando o elemento químico tungstênio (W), de número atômico igual a 74, responda às seguintes questões:

 

a) Qual a distribuição eletrônica do átomo de tungstênio por camadas ou níveis energéticos?

O tungstênio é um elemento químico pertencente ao grupo VI B da tabela periódica e que tem sua representação dada pela letra maiúscula W.

Ele possui um número de massa igual a 184 u. i . e um número atômico de 74. Isso significa que sua distribuição eletrônica deve ser feita com base nesses 74 prótons/elétrons.

A distribuição eletrônica do átomo de Tungstênio por camadas é: K= 2, L= 8, M= 18, N= 32, O= 12, P= 2.

b) Qual a distribuição por subníveis energéticos?

A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo.

Visto que cada átomo possui um número atômico (quantidade de próton no núcleo) e um número diferente de elétrons, as camadas eletrônicas de cada átomo possuem energias diferentes que comportam os elétrons com aquela energia determinada.

Sua distribuição eletrônica fica da seguinte maneira:

W 74 = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5d⁴.

c) Quais os elétrons mais externos?

Os elétrons mais externos são aqueles que estão no último subnível, ou seja, os mais afastados do núcleo. No caso do Tungstênio a resposta é: 6s²

Um aspecto muito importante a ser ressaltado é que nem sempre o subnível mais externo é o mais energético. Por isso, ao se realizar a distribuição eletrônica, a ordem crescente de energia que deve ser seguida é a indicada pelas setas.

d) Quais os elétrons com maior energia?

Os elétrons do subnível mais energético são os que estão em 5d⁴.

Um nível é mais energético quanto maior for a energia potencial dos elétrons nele contidos. Em outras palavras, um nível é mais energético quanto mais afastado ele estiver do núcleo. Observe a representação da eletrosfera no tópico anterior. Se sabemos que o nível menos energético de todos é o 1 (correspondente à camada K, mais perto do núcleo) e o mais energético é o 7 (correspondente à camada Q, mais distante do núcleo), podemos concluir que a energia potencial dos elétrons é crescente do nível mais interno para o nível mais externo da eletrosfera. Essa regra é válida mesmo para os átomos que possuem menos de sete camadas.

Atividade 2

(Unirio-RJ) “Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar”. Jornal do Brasil, outubro, 1996. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:

Os números em destaque (vermelhos) representam a quantidade de elétrons

a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ = total 15 elétrons

b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ = total 17 elétrons

c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² = total 20 elétrons

d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² = total 22 elétrons

e) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ = total 36 elétrons

Atividade 3

3) A distribuição eletrônica do bário (Z = 56) na ordem crescente de energia é:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²

Resposta : B

Atividade 4

(Unifor-CE) O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no 3o nível energético (n = 3). O número atômico desse elemento é:

a) 14

b) 16

c) 24

d) 26

e) 36

O 3º nível energético é M, ao fazer a distribuição eletrônica, seguindo a ordem dada pelas setas, até que haja 14 elétrons nesse nível (2 + 6 + 6):

Somando todos os elétrons distribuídos, temos que o total é igual a 26.

Atividade 5

(Unaerp) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1

. O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente:

a) 4 e 1.

b) 5 e 1.

c) 4 e 2.

d) 5 e 3.

e) 4 e 3.

5 camadas.
4d1 : 1 elétron

 Segunda semana

1)                  Decida se os elementos lítio (massa atômica =7), sódio (massa atômica = 23) e potássio (massa atômica = 39) formam uma tríade. Justifique.

Se pode analisar que em cada uma das tríades de Dobereiner, os elementos centrais, no caso em questão, o sódio é a média da soma da massa do primeiro elemento lítio e o terceiro potássio. O resultado aproxima-se do valor da massa do sódio.

Lítio 7 u Potássio 39 u ⇒ (7+39)/2 ⇒ 46/2 = 23

23 é a massa atômica do sódio, ou seja, o lítio, sódio e potássio formam uma tríade.

2 — Que ordem Mendeleev seguiu,para colocar os elementos químicos em uma de suas primeiras tabelas? Como ficou estabelecida essa ordem na Tabela Periódica atual?

Mendeleyev organizou em função periódica de suas massas atômicas.

A atual tabela organizou os elementos em ordem crescente de seu número atômico.

3 — (Uerj) Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o selênio (Se). Com base na tabela de classificação periódica dos elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao selênio são:

a) Cl, Br, I

b) Te, S, Po

c) P, As, Sb

d) As, Br, Kr

(Telúrio, Enxofre e Polônio) na tabela periódica, se localizam no mesmo grupo do selênio (Se). Compartilham das mesmas propriedades químicas e é chamado de grupo dos calcogênios.

4 — (UFPA) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como:

a) metal alcalino

b) metal alcalino-terroso

c) metal terroso

d) ametal

e) gás nobre

Número atômico 18 corresponde ao elemento químico Argônio.

5 — (U. F. Santa Maria-RS) Entre os pares de elementos químicos, o par que reúne elementos com propriedades químicas mais semelhantes é

a) Na e K

b) Cl e Ar

c) Ca e Cu

d) F e Ba

e) H e I

Na e K, se você observar em uma tabela periódica, verá que tanto o Na, como o K, pertencem a mesma família (1A), por isso, tem propriedades semelhantes, sim!

Terceira semana

1) Responda.

a) O raio atômico é baseado em qual característica do átomo? Justifique sua resposta.

É baseado no número de camadas eletrônicas e na relação número de camadas x carga nuclear

b) De modo geral, como varia o raio atômico na Tabela Periódica?

Nas famílias o acréscimo de camadas eletrônicas faz o raio aumenta de cima para baixo e nos períodos a medida que corremos no sentido metais → ametais há um aumento da carga nuclear sem o aumento das camadas eletrônicas o que provoca a retração do raio devido a maior atração do núcleo sobre os elétrons . portanto nos períodos o raio aumenta da esquerda para direita.

 

2) Responda.

a) Qual a principal diferença entre os termos “afinidade eletrônica” e “energia de ionização”?

Afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo (isolado e no estado gasoso) ganha um elétron. 

Energia de ionização é a energia que deve ser fornecida para que um átomo (ou íon) isolado e em fase gasosa perca um elétron. 

b) De modo geral, como essas propriedades variam na tabela periódica?

3) (Fameca-SP) os elementos químicos A,B,C,D e E apresentam os números atômicos 26, 11, 9, 3 e 7,respectivamente. Qual a alternativa que apresenta a sequência decrescente de eletronegatividade?

a) 7, 11, 3, 26, 9.

b) 7, 26, 11, 3, 9.

C) 9, 3, 11, 26, 7.

d) 9,7, 26, 3, 11.

e) 7, 9, 11, 26, 3.

4) (Unifor-CE) Sejam os seguintes átomos neutros representados pelos símbolos hipotéticos X, Y, Z e T e suas respectivas configurações eletrônicas:

O que apresenta maior energia de ionização é:

a) Y

b) Z

c) T

d) X

1)             Conte o número atômico (Z) de cada elemento:

X = 2

Y = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 = 18

Z =  2+ 2 = 4

T = 2 + 2 + 6 + 6 + 2 = 18

2) Organize os elementos em ordem crescente de número atômico:

Y = 18

T = 18

Z = 4

X = 2

• Y e T possuem o mesmo número atômico;

• Assim, classificando os elementos quando a energia de ionização teremos:

1° Lugar - X

2º Lugar - Z

3º Lugar -Y

4º Lugar - T

 

 

Letra b . Fazendo a distribuição eletrônica o Fe teria o subnivel d incompleto

 Quarta semana

1) (Mackenzie-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:

(Dados: número atômico S = 16; K = 19).

a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.

c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

Potássio
1s²2s² 2p6 3s² 3p6 4s¹
A terceira camada tem 8 elétrons, então perde o elétron da quarta camada ficando  com carga  +1

Enxofre:
1s²2s² 2p6 3s² 3p4
Faltam dois elétrons para que terceira camada tenha 8, logo ganha 2e ficando com carga  -2

2) (U. Católica Dom Bosco-MS) Um elemento de configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

possui forte tendência para:

a) perder 5 elétrons.

b) perder 1 elétron.

c) perder 2 elétrons.

d) ganhar 2 elétrons.

e) ganhar 1 elétron.

Esse elemento, de acordo com a sua configuração eletrônica, apresenta na terceira camada (camada M), que é sua camada de valência, a quantidade de 7 elétrons (3s2, 3p5).

A teoria do octeto recebe esse nome pois ela conceitua que os átomos possuem a tendência de realizarem ligações para preencher completamente a camada mais externa com exatamente 8 elétrons.

Assim, se ele tem 7 elétrons ele terá a tendência de ganhar 1 elétron para alcançar 8 e atingir a estabilidade.

 

3 — Seguindo a teoria do octeto, qual íon é formado pelo átomo de cálcio (Ca) para que ele fique mais estável? (Dado: Número atômico do Ca = 20).

a) Ca^—3

b) Ca^—2

c) Ca^—1

d) Ca⁺¹

e) Ca⁺²

A teoria do octeto diz que para um átomo ficar estável ele precisa ter 8 elétrons na sua última camada, portanto, como o Ca tem 2 elétrons na sua última camada, é melhor ele perde os 2 que ele tem do que receber 6, logo ele ficara Ca+2. 

Perder 2 elétrons, e assim ganhando a carga +2.

Os metais apenas doam elétrons; nunca aceitam, por isso sempre têm carga iônica positiva

4 - A configuração eletrônica do cloro (Z = 17) fica igual a de qual gás nobre quando ele segue a regra do octeto, formando compostos para ficar estável?

a) He.

b) Ne.

c) Ar.

d) Kr.

e) Xe.

Argônio, pois, ele é o próximo gás nobre com 18 elétrons sendo oito em sua camada de valência.

5 — Sabendo que a Tabela Periódica é fruto de trabalhos inter-relacionados por diferentes pessoas e com base no texto introdutório e conteúdos abordados durante todo o processo das atividades e pesquisas, explique e aponte estratégias para que não haja extinção dos elementos químicos.

Faça uma pesquisa sobre o impacto dos elementos químicos ao meio ambiente.

Resposta pessoal.