1ºAno - Química- Vol V. Gabarito PET

 

Tire suas dúvidas com seu professor:

Aparecida (Cidinha)
Turmas: 2º3R, 3º4R, 3º5R, 3º6R,1º6N, 2º7N, 3º8N, 3º9N,1ºEJA EM
Contato: aparecida.rosario@educacao.mg.gov.br

Jackson De Andrade Teixeira
Turmas: 2º4R,  2º1P, 2º2AD, 2º5INF, 2º5RH, 3º1P
Contato: jackson.teixeira@educacao.mg.gov.br

 

Simone Andrade Felix Santos
Turmas: 1º4P, 1º5P, 1º5P, 1º7P, 1º8P, 3º2AD
Contato: simone.felix@educacao.mg.gov.br

Primeira semana

 

A) Qual o sentido da palavra pressão apresentado na sequência dos quadrinhos?

Quadro 1: refere-se a pressão atmosférica a nível do mar.

Quadro 2: pressão atmosférica abaixo do nível do mar.

Quadro 3: se refere a um sentimento. Podendo ser raiva, ironia.

 

B) Por que a pressão embaixo da água, indicada no quadro 2, é maior que a pressão atmosférica?

A pressão embaixo da água é chamada de pressão hidrostática e depende da densidade do líquido, do valor da aceleração da gravidade local e da altura de líquido acima do ponto considerado. Portanto, quanto maior a profundidade em que se encontra o corpo (mergulhador) maior é a pressão em baixo da água.

 

C) Que outros locais terão valores diferentes para a pressão atmosférica em relação aos apresentados nos quadrinhos 1 e 2 da tira?

A pressão atmosférica é a pressão que toda a atmosfera terrestre exerce sobre tudo que existe na terra e varia de acordo com a altitude em que os corpos se encontram.

Quanto maior a altitude, menor será a pressão atmosférica sobre um corpo. Já que a massa de ar existente acima deste corpo será menor. Logo, os locais com altitude acima do mar, terão pressão menor que 1 atm.

 

D) O humor da tira de quadrinho está na mudança de sentido do que se entende por pressão.

Raiva, mentira, traição.

Quais situações vividas por você corresponderiam a um aumento de pressão igual ao apresentado no último quadro da tira? (Resposta pessoal)

aa - A pressão

b- O grão não estoura 

3) As águas percorrem uma jornada de quilômetros quando retiradas dos mananciais e rios para chegar até às nossas torneiras. E uma parte muito importante para as companhias de saneamento ocorre nesse processo: A medição do consumo para posterior cobrança do que for utilizado. Para tal, é utilizado o hidrômetro de água. Supondo que um cliente anotou um gasto equivalente a 40 m³, qual o volume em litros (L) foi gasto?

A) 40

B) 400

C) 4.000

D) 40.000

1m3  = 1.000L

40m3 = X

(multiplica cruzado)

x=40.000 L

4- (UnB – DF Adaptada) O estudo das propriedades macroscópicas dos gases permitiu o desenvolvi-

mento da teoria cinético-molecular, a qual explica, em nível microscópico, o comportamento dos gases. A respeito dessa teoria, assinale a alternativa correta.

A) O comportamento dos gases está relacionado ao movimento uniforme e ordenado de suas

moléculas. 

B) A temperatura de um gás é uma medida da energia mecânica de suas moléculas. 

C) os gases sempre tendem a ocupar todo o volume do recipiente que os contém. 

D) os volumes dos gases não variam muito com a pressão (grande compressibilidade) e com a

temperatura (grande dilatabilidade). 

5- Os gases são moléculas ou átomos que se movimentam constantemente, por isso é muito

importante entender a constituição, propriedades e características deles, pois estão muito

presentes em nosso cotidiano. Qual das alternativas a seguir não corresponde a uma propriedade

de qualquer substância no estado gasoso?

A) Densidade inferior à dos líquidos obtidos por condensação.

B) Dilatabilidade.

C) Difusibilidade.

D) Ductibilidade. 

A ductibilidade é a capacidade de transformar o material em fios, como ocorre com os metais. Essa não é uma propriedade dos gases.

Exercício adaptado de: FELTRE, Ricardo. Química. 6. Ed. São Paulo: Moderna, 2004.

Segunda semana

Alternativa D

Segundo a equação geral dos gases P·V = n·R·T (em que P-pressão; V-volume; n-n° de mol; R-constante; T-temperatura), notamos que pressão e temperatura são grandezas diretamente proporcionais.
Sobre o tipo de gráfico, teremos que analisar a fórmula da transformação em que se varia a pressão e a temperatura:
Pi/Ti = Pf/Tf (P-pressão T-temperatura i-inicial f-final)
Note que, para encontrarmos a pressão final, temos:
Pf = Pi·Tf/Ti
A fórmula acima evidencia uma equação do primeiro grau, caracterizada por ter como gráfico uma reta.

05 - (Vunesp) Segundo a lei de Charles-Gay-Lussac, mantendo-se a pressão constante, o volume ocupado por um gás aumenta proporcionalmente ao aumento da temperatura. Considerando a teoria cinética dos gases e tomando como exemplo o gás hidrogênio (H2 ), é correto afirmar que este comportamento está relacionado ao aumento:

A) do tamanho médio de cada átomo de hidrogênio (H), devido à expansão de suas camadas eletrônicas.

B) do tamanho médio das moléculas de hidrogênio (H2 ), pois aumentam as distâncias de ligação.

C) do tamanho médio das moléculas de hidrogênio (H2 ), pois aumentam as interações entre elas.

D) das distâncias médias entre as moléculas de hidrogênio (H2 ) e das suas velocidades médias.

(quanto maior a interação entre as moléculas, maior é a estabilidade.)

Fonte: FELTRE, Ricardo. Química. 6. Ed. São Paulo: Moderna, 2004.

Terceira semana

01 - (UFCE-CE) As pesquisas sobre materiais utilizados em equipamentos esportivos são direcionadas em função dos mais diversos fatores. No ciclismo, por exemplo, é sempre desejável minimizar o peso das bicicletas, para que se alcance o melhor desempenho do ciclista. Dentre muitas, uma das alternativas a ser utilizada seria inflar os pneus das bicicletas com o gás hélio (He), por ser bastante leve e inerte à combustão. Constante universal dos gases: 0,082 atm L mol-1 K-1. A massa de hélio, necessária para inflar um pneu de 0,4 L de volume, com a pressão correspondente a 6,11 atm, a 25 °C, seria: 

A) 0,4 g 

B) 0,1 g 

C) 2,4 g 

D) 3,2 g

V = 0,4 L 
T = 25ºC = 298 K 
n = ? 
R = 0,082 

Como a pressão está em atm a constante R dos gases será 0,082, caso a pressão estivesse em mmHg a constante seria 62,3 

PV = nRT 
6,11.0,4 = n.0,082.298 
2,444 = n. 24,436 
n = 2,444/24,436 
n ~ 0,1 mol 

Você quer saber a massa de He e você sabe que a massa molar do Hélio é 4g, então a massa de Hélio será: 

n = m/MM 
0,1 = m/4 
m = 0,4 g 

02 – (UnB-PAS-DF) Com relação ao modelo cinético dos gases, marque a alternativa correta. 

A) Segundo esse modelo, as moléculas de um gás estão em constante movimento, retilíneo desordenado, colidindo de modo perfeitamente elástico entre si com as paredes do recipiente no qual se encontram. 

B) Se colocarmos um balão cheio de ar na geladeira, então, ao retirá-lo cerca de duas horas depois, observaremos uma diminuição do diâmetro do balão. 

C) O número de colisões entre as moléculas do gás nitrogênio colocado nos pneus de um carro de Fórmula 1 diminui no decorrer da corrida. 

D) Considerando que a pressão atmosférica na superfície de um lago é aproximadamente duas vezes menor do que a pressão no fundo, uma bolha de ar que se forma no fundo desse lago, ao atingir a superfície, terá seu volume diminuído em aproximadamente duas vezes. 

03 - (Unb-DF) A temperatura a que devemos aquecer uma caldeira aberta, com capacidade de 50 litros, para que saia metade da massa de ar nela contida a 27 °C é: 

A) 54 °C 

B) 327 °C 

C) 627 °C 

D) 227 °C 

Tendo em vista que a caldeira está aberta para a atmosfera, a pressão mantém-se constante e igual à 1 atm, assim como o volume.

Utilizando a equação de Clapeyron para gases ideais:

PV=nRT , mas n=m/M, como desejamos metade da massa inicial, teremos então metade do número de mols inicial.

PV/R=nT , na situação proposta, PV/R é uma constante, então ao reduzirmos o número de mols pela metade, devemos dobrar a temperatura para manter o valor do produto nT.

(Não se esqueça que devemos utilizar a temperatura em Kelvin)

T(final)=2T(inicial)=2(273+27)=600K

T(final)=600-273=327°C

04 - Em hospitais, o gás oxigênio é armazenado em cilindros com volume de 60 L, a uma pressão de 150 atm. Considerando a temperatura constante, responda às questões. Qual volume em (m3 ) ocuparia o oxigênio contido em um cilindro, a uma pressão de 760 mmHg? 

A) 9 

B) 12 

C) 18 

D) 21 

05 - (UFRGS-RS) Dois recipientes idênticos, mantidos na mesma temperatura, contêm o mesmo número de moléculas gasosas. Um dos recipientes contém hidrogênio, enquanto o outro contém hélio. Qual das afirmações abaixo está correta? 

A) A massa de gás em ambos os recipientes é idêntica. 

B) A pressão é a mesma nos dois recipientes. 

C) Ambos os recipientes contêm o mesmo número de átomos. 

D) A massa gasosa no recipiente que contém hidrogênio é o dobro da massa gasosa no recipiente que contém hélio. 

Fonte: FELTRE, Ricardo. Química. 6. Ed. São Paulo: Moderna, 2004.

Quarta semana

01 - A adaptação dos integrantes da seleção brasileira de futebol à altitude de La Paz foi muito comentada em 1995, por ocasião de um torneio, como pode ser lido no texto abaixo. “A seleção brasileira embarca hoje para La Paz, capital da Bolívia, situada a 3.700 metros de altitude, onde disputará o torneio continental”. A adaptação deverá ocorrer em um prazo de 10 dias, aproximadamente. O organismo humano, em altitudes elevadas, necessita desse tempo para se adaptar, evitando-se, assim, risco de um colapso circulatório. (Adaptado da revista Placar, edição fev. 1995.) A adaptação da equipe foi necessária principalmente porque a atmosfera de La Paz, quando comparada à das cidades brasileiras, apresenta:

A) menor pressão e menor concentração de oxigênio. 

B) maior pressão e maior quantidade de oxigênio. 

C) maior pressão e maior concentração de gás carbônico. 

D) menor pressão e maior temperatura.  

De acordo com o texto, existe a necessidade de uma adaptação dos atletas, frente às diferenças de pressão e concentração de oxigênio nestas cidades.

Dessa forma, em regiões com altas atitudes, o peso exercido pelo ar é menor, o que resulta em uma menor pressão atmosférica.

Por conta disso, a densidade do ar também será menor, levando a uma menor concentração do gás oxigênio, necessitando de uma adaptação dos jogadores para que seus organismos compreendem as novas condições ambientais.

02 - (UFPI) Sabemos que o gás etileno C2 H4 emitido pelas próprias frutas é responsável por seu amadurecimento. A resposta que explica por que uma penca de bananas amadurecem mais rápido quando “abafada” (fechada em um saco plástico), do que em uma fruteira é: 

A) menor grau de umidade. 

B) maior pressão parcial do gás etileno. 

C) menor temperatura ambiente. 

D) ausência de luz. 

03 - (Cftce/2005) Quanto aos gases, é CORRETO afirmar que: 

A) sob pressão de uma atmosfera e temperatura ambiente, um mol de qualquer gás ocupa o volume de 22,4 litros. 

B) a equação de estado que relaciona volume, temperatura, pressão e massa de um gás é chamada equação de Clapeyron. 

C) nas transformações isométricas, o volume varia, enquanto a temperatura e a pressão permanecem constantes. 

D) a 1 atm, 760 mmHg e 273 K, o volume de um mol de gás depende de sua posição na tabela periódica. 

04 - Numa área de praia, a brisa marítima é uma consequência da diferença no tempo de aquecimento do solo e da água, apesar de ambos estarem submetidos às mesmas condições de irradiação solar. No local (solo) que se aquece mais rapidamente, o ar fica mais quente e sobe, deixando uma área de baixa pressão, provocando o deslocamento do ar da superfície que está mais fria (mar).

 

Como a água leva mais tempo para esquentar (de dia), mas também leva mais tempo para esfriar (à noite), o fenômeno noturno (brisa terrestre) pode ser explicado da seguinte maneira: 

A) O ar que está sobre a água se aquece mais; ao subir, deixa uma área de baixa pressão, causando um deslocamento de ar do continente para o mar. 

B) O ar mais quente desce e se desloca do continente para a água, a qual não conseguiu reter calor durante o dia. 

C) O ar que está sobre o mar se esfria e dissolve-se na água; forma-se, assim, um centro de baixa pressão, que atrai o ar quente do continente. 

D) O ar que está sobre a água se esfria, criando um centro de alta pressão que atrai massas de ar continental. 

E) O ar sobre o solo, mais quente, é deslocado para o mar, equilibrando a baixa temperatura do ar que está sobre o mar. 

A água dos oceanos, à noite, fica mais QUENTE que o solo do litoral, pois a água demora mais para aquecer e também para esfriar, pois o calor específico dela, é enorme. A água quente, faz o ar sobre o oceano se aquecer e SUBIR, pois fica menos denso. Então, o ar mais frio, sobre a terra, se desloca para o mar, para igualar as pressões, criando a brisa terrestre.

05 - (UFPR) - Um cilindro com dilatação térmica desprezível possui volume de 25 litros. Nele estava contido um gás sob pressão de 4 atmosferas e temperatura de 227 °C. Uma válvula de controle do gás do cilindro foi aberta até que a pressão no cilindro fosse de 1 atm. Verificou-se que, nessa situação, a temperatura do gás e do cilindro era a ambiente igual a 27 °C. (Considere que a temperatura de 0 °C corresponde a 273 K). Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás que escapou do cilindro, em litros. 

A) 11,8. 

B) 35. 

C) 60.

D) 85.

De acordo com a equação geral dos gases:

(P2*V2) / T2   =   (P1*V1) / T1

 P1 = 4atm

V1 = 25L

T1 = 227oC + 273 = 500K

P2 = 1atm ( pressão alterada pela abertura da válvula).

V2 = ?

T2 = 27oC + 273 = 300K

Substituindo os valores...

(P2*V2) / T2   =   (P1*V1) / T1  

(1*V2) / 300  =  (4*25) / 500

V2/300 = 100/500

V2/300 = 0,2

V2 = 300*0,2

V2 = 60L

O volume de 60L é o volume total, então calcula-se a diferença para achar o volume que escapou.

V2 - V1

= 60L - 25L

=  35L